Name: Ligações Químicas e Funções Inorgânicas
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Módulo 1 de 5

A ligação iônica

Átomos se ligam porque o conjunto ligado tem menos energia que os átomos separados. É só isso — e dizer isso logo na primeira aula evita que a turma entenda a regra do octeto como uma vontade do átomo.

A regra do octeto, com a ressalva

A maior parte dos átomos se estabiliza ao ficar com oito elétrons na camada de valência (ou dois, nos muito pequenos), configuração semelhante à de um gás nobre. A regra organiza o raciocínio, mas tem exceções conhecidas: berílio e boro se estabilizam com menos, fósforo e enxofre podem expandir o octeto. Apresente a regra como padrão majoritário, não como lei — é mais honesto e evita o choque quando a exceção aparece.

Ligação iônica: transferência

Acontece entre metal e ametal, quando a diferença de eletronegatividade é grande: o metal perde elétrons e vira cátion, o ametal ganha e vira ânion, e os íons se atraem eletrostaticamente.

Exemplo	O que acontece	Resultado
Na + Cl	Na perde 1 elétron, Cl ganha 1	Na⁺Cl⁻ — o sal de cozinha
Mg + 2 Cl	Mg perde 2, cada Cl ganha 1	MgCl₂
2 Al + 3 O	Cada Al perde 3, cada O ganha 2	Al₂O₃

Repare na lógica das fórmulas: os índices saem do equilíbrio de cargas, e não de um truque de "trocar os números". Quando se ensina só o truque, o aluno acerta o NaCl e erra tudo que foge do padrão.

Propriedades dos compostos iônicos

São sólidos em temperatura ambiente, organizados num retículo cristalino.
Têm pontos de fusão e ebulição altos, porque a atração entre íons é forte.
São duros e quebradiços: batidos, os planos deslizam, cargas iguais se encontram e o cristal racha.
Não conduzem corrente no estado sólido, mas conduzem fundidos ou dissolvidos em água, quando os íons ficam livres.

Esse último item é a melhor demonstração do conteúdo: o sal seco não acende a lâmpada do circuito, a água destilada também não, e a água com sal acende. Três copos, uma conclusão.

O erro de dizer "molécula de sal"

NaCl não forma moléculas: forma um retículo, em que cada íon sódio está cercado por íons cloreto e vice-versa. A fórmula NaCl indica a proporção 1:1, não uma unidade isolada. Por isso o correto é "fórmula unitária" ou "aglomerado iônico", e não molécula — e vale corrigir sempre, porque essa confusão atrapalha depois, em estequiometria e em soluções.

Módulo 2 de 5

Compartilhar elétrons

Quando os dois átomos têm tendência a ganhar elétrons, nenhum cede: eles compartilham. É a ligação covalente, a mais comum entre ametais e a base de toda a Química Orgânica.

Como representar

Representação	O que mostra	Exemplo com a água
Molecular	Quantos átomos de cada elemento	H₂O
Eletrônica (Lewis)	Os elétrons de valência, em pontinhos	Dois pares compartilhados e dois pares livres no oxigênio
Estrutural	Cada par compartilhado como um traço	H—O—H

Ligações podem ser simples (um par, como em H—H), duplas (dois pares, como em O=O) ou triplas (três pares, como em N≡N). Quanto mais pares, mais forte e mais curta a ligação — o que explica por que o gás nitrogênio é tão pouco reativo.

A antiga "ligação dativa", em que um só átomo entrega o par, hoje é tratada como um caso de ligação covalente comum; vários livros já não separam mais. Se a sua rede ainda usa a nomenclatura antiga, vale apresentar as duas e dizer por que mudou.

Substâncias moleculares

Pontos de fusão e ebulição menores que os dos iônicos.
Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas em temperatura ambiente.
Em geral não conduzem corrente, porque não têm íons livres — e aqui mora uma exceção que vale citar: HCl puro não conduz, mas dissolvido em água forma íons e conduz.

Ligação metálica

Nos metais, os elétrons de valência estão deslocalizados, formando o que se costuma chamar de "mar de elétrons" em volta dos cátions. É esse modelo que explica, de uma vez:

Propriedade	Explicação
Conduz eletricidade e calor	Elétrons livres transportam carga e energia
Maleável e dúctil	Os planos deslizam sem romper a ligação — o contrário do cristal iônico
Brilho metálico	Os elétrons livres reemitem a luz incidente
Alta densidade e dureza	Empacotamento compacto dos cátions

Liga metálica é mistura de metais: aço (ferro e carbono), bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco), aço inoxidável (ferro, cromo e níquel). Boa ponte com o cotidiano e com os cursos de construção.

Comparando os três tipos

	Iônica	Covalente	Metálica
Quem se liga	Metal + ametal	Ametal + ametal	Metal + metal
O que ocorre	Transferência	Compartilhamento	Elétrons deslocalizados
Conduz sólido?	Não	Em geral não	Sim
Conduz dissolvido ou fundido?	Sim	Em geral não	—

Atividade: circuito do copo

Com pilha, fios, LED e dois pregos como eletrodos, teste: água destilada, água com sal, água com açúcar, água com vinagre. Acende com sal e com vinagre (íons livres), não acende com açúcar (substância molecular que não se ioniza). A turma conclui sozinha a diferença entre dissolver e ionizar. Use só pilha comum, nunca tomada.

Módulo 3 de 5

A forma da molécula decide quase tudo

Este é o módulo que explica por que a água é líquida, por que óleo não se mistura com água e por que o álcool evapora rápido. Tudo a partir do formato.

Geometria molecular

Geometria	Quando ocorre	Exemplo
Linear	2 átomos, ou 3 sem par livre no central	H₂, HCl, CO₂
Angular	3 átomos com par livre no central	H₂O, SO₂
Trigonal plana	4 átomos sem par livre no central	BF₃, SO₃
Piramidal	4 átomos com par livre no central	NH₃
Tetraédrica	5 átomos sem par livre	CH₄

A lógica é uma só: pares de elétrons se repelem e ficam o mais longe possível, e o par livre ocupa espaço e empurra os demais. Por isso água e gás carbônico, que têm três átomos cada, têm formatos diferentes — o oxigênio da água tem dois pares livres, o carbono do CO₂ não tem nenhum.

Polaridade: a ligação e a molécula

Há duas perguntas distintas, e confundi-las é o erro mais comum do conteúdo:

A ligação é polar? Depende da diferença de eletronegatividade entre os dois átomos.
A molécula é polar? Depende da soma vetorial: se os polos se anulam pela simetria, a molécula é apolar mesmo com ligações polares.

O caso que fecha a discussão é o CO₂: as duas ligações C=O são polares, mas a molécula é linear e simétrica, os vetores se cancelam e o CO₂ é apolar. Já a água tem ligações polares e geometria angular, os vetores não se cancelam e ela é polar — e é dessa assimetria que vem quase tudo o que a água faz.

Forças intermoleculares

Força	Onde ocorre	Intensidade
Dipolo induzido (London)	Entre moléculas apolares	Fraca
Dipolo permanente	Entre moléculas polares	Média
Ligação de hidrogênio	H ligado a F, O ou N	A mais forte das três

Quanto mais forte a força entre as moléculas, maior o ponto de ebulição: é preciso mais energia para separá-las. É por isso que a água ferve a 100 °C enquanto o gás metano, de massa parecida com a da água, é gás a temperatura ambiente. E atenção à armadilha de linguagem: ao ferver, quebram-se as forças entre moléculas, não as ligações dentro delas.

Semelhante dissolve semelhante

Substância polar dissolve substância polar; apolar dissolve apolar. Sal e açúcar se dissolvem em água (polar); óleo e gordura não, mas se dissolvem em gasolina ou em querosene (apolares). O sabão resolve o impasse porque tem as duas partes na mesma molécula: uma cauda apolar que envolve a gordura e uma cabeça polar que se liga à água. É o conteúdo de polaridade explicando a lavagem de louça.

Uma atividade de dois minutos

Água, óleo e corante alimentício num copo transparente: o corante, polar, colore só a água. Depois, uma gota de detergente: a emulsão aparece na hora. A turma vê polaridade, imiscibilidade e ação do sabão em sequência, sem reagente nenhum de laboratório.

Módulo 4 de 5

Funções inorgânicas: ácidos e bases

Função química é um conjunto de substâncias com comportamento parecido. São quatro as inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Este módulo cobre as duas primeiras.

Ácidos, segundo Arrhenius

Ácido é a substância que, em água, libera como cátion apenas o H⁺ (na prática, H₃O⁺). A expressão "em água" é parte da definição e costuma ser esquecida.

Fórmula	Nome	Onde aparece
HCl	Ácido clorídrico	Suco gástrico; ácido muriático comercial
H₂SO₄	Ácido sulfúrico	Bateria de automóvel
HNO₃	Ácido nítrico	Indústria de fertilizantes e explosivos
H₃PO₄	Ácido fosfórico	Refrigerantes de cola
H₂CO₃	Ácido carbônico	Água gaseificada
CH₃COOH	Ácido acético	Vinagre

Nomenclatura. Sem oxigênio (hidrácidos): ácido + nome do elemento + ídrico (HCl, clorídrico). Com oxigênio (oxiácidos), a terminação varia com o número de oxigênios: HClO hipocloroso, HClO₂ cloroso, HClO₃ clórico, HClO₄ perclórico. Essa escadinha hipo‑ / ‑oso / ‑ico / per‑ vale para toda a família e economiza memorização.

Bases, segundo Arrhenius

Base é a substância que, em água, libera como ânion apenas o OH⁻. A nomenclatura é direta: hidróxido de + nome do cátion.

Fórmula	Nome	Onde aparece
NaOH	Hidróxido de sódio	Soda cáustica, desentupidor
Ca(OH)₂	Hidróxido de cálcio	Cal hidratada, caiação
Mg(OH)₂	Hidróxido de magnésio	Leite de magnésia, antiácido
Al(OH)₃	Hidróxido de alumínio	Antiácido, tratamento de água
NH₄OH	Hidróxido de amônio	Amoníaco de limpeza

Como se reconhece na prática

Indicador	Em meio ácido	Em meio básico
Papel de tornassol	Vermelho	Azul
Fenolftaleína	Incolor	Rosa
Suco de repolho roxo	Rosa a vermelho	Verde a amarelo

O repolho roxo é o melhor indicador escolar que existe: é gratuito, não é tóxico e cobre a faixa inteira. Ferver o repolho picado, coar e usar o líquido roxo com vinagre, bicarbonato, sabão, refrigerante e detergente dá uma aula inteira com escala de cores.

A crença perigosa: "ácido queima, base não"

Base forte é tão corrosiva quanto ácido forte — e, em contato com a pele, costuma ser pior, porque não dói de imediato e por isso a pessoa demora a lavar. Soda cáustica provoca lesões graves, inclusive nos olhos. Em sala, o aviso é obrigatório: nunca misturar produtos de limpeza, e nunca "neutralizar" um respingo na pele com a substância oposta — lava-se com água corrente em abundância. O curso de Segurança Química detalha.

Módulo 5 de 5

Sais, óxidos e o que acontece quando se juntam

As duas funções restantes e a reação que liga tudo: a neutralização.

Sais

Sal é o composto iônico que resulta da reação entre um ácido e uma base. O nome sai do ácido de origem, trocando a terminação: ídrico → eto, oso → ito, ico → ato.

Sal	Nome	Uso
NaCl	Cloreto de sódio	Sal de cozinha
NaHCO₃	Hidrogenocarbonato (bicarbonato) de sódio	Fermento, antiácido
CaCO₃	Carbonato de cálcio	Calcário, mármore, casca de ovo
NaClO	Hipoclorito de sódio	Água sanitária
CaSO₄	Sulfato de cálcio	Gesso
NaF	Fluoreto de sódio	Creme dental, fluoretação da água

Óxidos

Óxido é todo composto binário com oxigênio como elemento mais eletronegativo. Classificam-se pelo comportamento:

Tipo	Com água forma	Exemplos
Ácido (de ametal)	Ácido	CO₂, SO₂, SO₃, NO₂
Básico (de metal)	Base	CaO (cal virgem), Na₂O, MgO
Anfótero	Reage com ácido e com base	Al₂O₃, ZnO
Neutro	Não reage com água	CO, NO, N₂O
Peróxido	—	H₂O₂ (água oxigenada), Na₂O₂

Dois óxidos explicam fenômenos ambientais inteiros: o CO₂, cujo excesso intensifica o efeito estufa, e o SO₂, que com a água da atmosfera produz chuva ácida. Esse é o gancho natural com o curso de Química Ambiental.

Neutralização

Ácido + base → sal + água. Exemplos para escrever no quadro e conferir o balanceamento:

Reação	Sal formado
HCl + NaOH → NaCl + H₂O	Cloreto de sódio
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O	Sulfato de sódio
HCl + Mg(OH)₂ → ... (balanceie com a turma)	Cloreto de magnésio

A neutralização do antiácido no estômago — hidróxido de magnésio reagindo com o ácido clorídrico do suco gástrico — é o exemplo mais próximo do aluno e vale mais que cinco equações no abstrato.

Os principais tipos de reação inorgânica

Síntese ou adição: dois reagentes, um produto. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Análise ou decomposição: um reagente, dois ou mais produtos. 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
Simples troca: uma substância simples desloca um elemento do composto. Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
Dupla troca: dois compostos trocam elementos. É o caso da neutralização.

Erros recorrentes do bloco

Chamar o NaCl de molécula.
Dizer que o CO₂ é polar porque as ligações são polares.
Afirmar que ferver a água quebra as ligações O—H.
Achar que todo composto com hidrogênio é ácido, ou que todo composto com OH é base — o etanol, CH₃CH₂OH, tem OH e não é base.
Esquecer o "em água" das definições de Arrhenius.

Para saber mais

BNCC do Ensino Médio, Ciências da Natureza: a competência 1 trata justamente das relações entre matéria e energia em fenômenos e processos produtivos.
Recomendações da IUPAC sobre nomenclatura, se quiser conferir um nome específico.
Repolho roxo, vinagre, bicarbonato e detergente — o kit completo deste conteúdo.
Cursos "Química Geral", "Estequiometria e Cálculos Químicos", "Físico-Química", "Segurança Química e Laboratório" e "Química Ambiental e Tratamento de Água", aqui no Cursos Conecta.

Avaliação final

São 15 questões sobre os 5 módulos. Para ser aprovado(a) e poder emitir o certificado, você precisa acertar pelo menos 11. Você pode refazer a prova quantas vezes quiser.

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